根據(jù)以下敘述回答①和②題。

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則

②上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)            

   A．20%             B．25%           C．33%             D．50%

根據(jù)以下敘述回答①和②題。

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則

①上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是                    

A．1              B．2             C．3               D．4

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                 B.Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C.ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)                     D.反應(yīng)不再進(jìn)行

（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                            。

⑵       （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是                  。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是         （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量           （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                     ；

所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                       。

(08安師大附中二模)已知在1×10⁵  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 KJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是          (     )

A. H₂O(g) == H₂(g)＋1/2 O₂(g)；    △H₁＝+242 kJ?mol^-1

B. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；     △H₂＝- 484 kJ?mol^-1

C. H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝+242 kJ?mol^-1

D. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；    △H₂＝+484 kJ?mol^-1

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為O．4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                      ；

(2)x=_______；

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)

    A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=            mol；

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                      。

2007年5月31日是第二十個(gè)世界無煙日，主題是“創(chuàng)建無煙環(huán)境”，煙草是造成人類死亡的第二大原因。中國人每年消費(fèi)世界上1／3的香煙。吸煙有害健康，煙草不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb?O₂  O₂+Hb?CO,實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?0₂濃度的2％，也足以使人智力受損。當(dāng)過多的血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合時(shí)，會(huì)引起窒息而死亡。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，上述反應(yīng)K= _________________  ，K值越大，表示_________________， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________ (填“一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小”)。

(2) Hb與CO通過什么化學(xué)鍵結(jié)合成Hb?CO分子的？                        并判斷Hb?CO分子與Hb?0₂分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱                      

(3)抽煙后，吸入肺部的空氣測(cè)得CO和0₂的濃度分別為10^-6mol／L和10^-2mol／L。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)Hb?CO的濃度是Hb?0₂濃度的________倍？這時(shí)候是否達(dá)到損傷人的智力的程度？試通過計(jì)算回答。

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為a mol。

（1）在相同溫度下，向乙中通人2mol NH₃，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡相同。起始時(shí)乙中還應(yīng)通入       mol N₂和      mol H₂

（2）相同溫度下，若乙中通人6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強(qiáng)與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a/b      1/2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a/c      1/2 (填 “<”，或“=”，或“>”)。

在一定條件下，已測(cè)得：2NO₂  2NO+O₂的平衡體系的平均式量為M,則此條件下NO₂的分解率為（用M代數(shù)式表示）                      

(08安徽模擬)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

 ②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)； △H=－192．9 kJ?mol^－1

下列說法正確的是（ ）

A．CH₃OH的燃燒放出192．9 kJ?mol^－1的量

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192．9kJ?mol^－1