根據(jù)以下敘述回答①和②題。

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則

②上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的物質的量分數(shù)            

   A．20%             B．25%           C．33%             D．50%

根據(jù)以下敘述回答①和②題。

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則

①上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是                    

A．1              B．2             C．3               D．4

反應3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A.容器內壓強不再變化                 B.Fe₃O₄的物質的量不變

C.ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)                     D.反應不再進行

（08安徽蕭縣中學模擬）實驗室用50 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                            。

⑵       （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是                  。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是         （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol?L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol?L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量           （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                     ；

所求中和熱數(shù)值     （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                       。

(08安師大附中二模)已知在1×10⁵  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 KJ熱量,下列熱化學方程式正確的是          (     )

A. H₂O(g) == H₂(g)＋1/2 O₂(g)；    △H₁＝+242 kJ?mol^-1

B. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；     △H₂＝- 484 kJ?mol^-1

C. H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝+242 kJ?mol^-1

D. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；    △H₂＝+484 kJ?mol^-1

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測得C的濃度為O．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                      ；

(2)x=_______；

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)

    A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=            mol；

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為                      。

2007年5月31日是第二十個世界無煙日，主題是“創(chuàng)建無煙環(huán)境”，煙草是造成人類死亡的第二大原因。中國人每年消費世界上1／3的香煙。吸煙有害健康，煙草不完全燃燒時產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生下述反應：CO+Hb?O₂  O₂+Hb?CO,實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?0₂濃度的2％，也足以使人智力受損。當過多的血紅蛋白與一氧化碳結合時，會引起窒息而死亡。

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，上述反應K= _________________  ，K值越大，表示_________________， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________ (填“一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小”)。

(2) Hb與CO通過什么化學鍵結合成Hb?CO分子的？                        并判斷Hb?CO分子與Hb?0₂分子的穩(wěn)定性強弱                      

(3)抽煙后，吸入肺部的空氣測得CO和0₂的濃度分別為10^-6mol／L和10^-2mol／L。已知37℃時，平衡常數(shù)K=220，這時Hb?CO的濃度是Hb?0₂濃度的________倍？這時候是否達到損傷人的智力的程度？試通過計算回答。

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃的物質的量為a mol。

（1）在相同溫度下，向乙中通人2mol NH₃，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲中平衡相同。起始時乙中還應通入       mol N₂和      mol H₂

（2）相同溫度下，若乙中通人6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強與甲相同，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a/b      1/2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a/c      1/2 (填 “<”，或“=”，或“>”)。

在一定條件下，已測得：2NO₂  2NO+O₂的平衡體系的平均式量為M,則此條件下NO₂的分解率為（用M代數(shù)式表示）                      

(08安徽模擬)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

 ②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)； △H=－192．9 kJ?mol^－1

下列說法正確的是（ ）

A．CH₃OH的燃燒放出192．9 kJ?mol^－1的量

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192．9kJ?mol^－1