在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)＋NO₂(g)  CO₂(g)＋NO(g) △H<0達(dá)到平衡后：

（1）擴(kuò)大容器體積，平衡                       ，C(NO₂)將                      ，反應(yīng)混合物的顏色                。

（2）升高溫度，正反應(yīng)速率      ，逆反應(yīng)速率            ，體系的壓強(qiáng)                    ，平衡                  ,平衡常數(shù)K      。

（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量              ，原因是                      。

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol?L^-1、0.3 mol?L^-1、0.08 mol?L^-1，則下列判斷不合理的是

A．c₁  ：c₂=1  ：3                      B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等                   D．c₁的取值范圍為0<c₁<0.14 mol?L^-1

反應(yīng)mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

  ① m + n > p          ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率     ③ n > p

  ④x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢  ⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  A．①②⑤    B．只有②④    C．只有①③    D．只有①③⑤

一定條件，在2L密閉容器里加入一定量A發(fā)生變化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g)  C(g)+2D(g) ,測(cè)得平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol?L^-1,B為0.2 mol?L^-1,C為0.05 mol?L^-1。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol              B.0.9 mol           C.1.2 mol            D. 0.45 mol

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂ (g)達(dá)到平衡時(shí)，再通入一定量的N₂O₄（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)

A．不變         B．增大        C．減小          D．無法判斷

已知反應(yīng)mX(g) + nY(g)  qZ(g)；△H<0  m + n > q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.通稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) 

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小   

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s)

B．反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%  

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

2.0 mol PCl₃和1.0mol C1₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：    PCl₃(g)+ C1₂(g)  PCl₅(g) 達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為O.40mol，如果此時(shí)移走1.O mol PCl₃和0.50 mol C1₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí), PCl₅的物質(zhì)的量是

A．0.40 mol     B.0.20 mol     C.小于0.20 mol     D.大于0.20 mol,小于0.40 mol