某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： A(g)＋B(g)  C(g)＋D(s)；△H＞0 下列敘述正確的是

A. 加入少量D，逆反應速率增大            B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動               D. 平衡后加入A，上述反應的△H增大

反應A₂+B₂   2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A₂、B₂、AB均為氣體，正反應放熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C．AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D．AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

可逆反應：3A(g)  3B(?)+C(?)；△H > O,隨著溫度升高，氣體平均分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A、B和C可能都是固體                B、B和C一定都是固體

C、若C為固體，則B一定是氣體        D、B和C不可能都是氣體

(08安徽模擬)合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0KJ/mol

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9KJ/mol

下列說法正確的是 （）

A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，lmolCH₃OH (g）燃燒生成

CO₂ 和H_ZO(l）放出的熱量應大于192.9kJ

B．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H₂=E₁一E₃

C.H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃0H轉變成H₂的過程必須吸收能量

D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應生成1mol液態(tài)水的反應熱。

在25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H=56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是

A．是吸熱反應     B．是放熱反應     C．是熵減反應     D．是熵增效應大于能量效應

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結果誤差最小的是

  A．溫度150℃、壓強4.04×10⁵ Pa        B．溫度25℃、壓強1.0 1 × 10⁵ Pa

  C．溫度150℃、壓強5.05×10⁴ Pa        D．溫度0℃、壓強5.05×10⁴ Pa

漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO^- + H₂O  HClO + OH^- 下列措施能提高其漂白效果的是

A．加水稀釋     B．通入CO₂         C． 通入適量H₂S       D．加少量NaOH

2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是

A．使用催化劑                   B．增大壓強

C．降低壓強                     D．升高反應溫度加快反應速率

煤中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，減少污染，其反應為CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)   298 K、1．01×1．01×105Pa時，此反應的△H== ―402．0 kJ?mol-1，∆S== ―345．7 J?mol-1?K-1，在室溫下自發(fā)進行。則保持此反應自發(fā)進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變∆S受溫度的影響可忽略)?

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的        增大，這個原理也叫做       原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為         判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應該存在著          時的熵值最大，          時次之，         時最小的這樣一種普遍規(guī)律。