下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是                                 

  A．反應(yīng)物的狀態(tài)          B．生成物的狀態(tài)

  C．反應(yīng)物的多少          D．表示反應(yīng)熱的單位

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;ΔH= ―571.6 KJ/mol, 則2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) ;ΔH的說法中正確的是

A．該反應(yīng)ΔH 大于0                       B．ΔH= ―571.6 KJ/mol  

C．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)     D．該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是    ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應(yīng)                             

A．②④       B．①④          C．②③        D．①④⑤

已知：C(石墨)→C(金剛石)  ΔH＞0，則可以判斷                          

A．金剛石比石墨穩(wěn)定                   B．一樣穩(wěn)定

C．石墨比金剛石穩(wěn)定                   D．無法判斷

下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是         

  A．氫氣在氧氣中燃燒         B．鐵絲在氧氣中燃燒

  C．石灰石燒制石灰           D．在生石灰中加水

下列說法正確的是                                            

A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生      

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(1) C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H₁= -393.5kJ/mol

(2) CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₂= -870.3kJ/mol

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)     △H₃= -285.8kJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ?mol^－1）

閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性          （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。

(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= ―QKJ/ mol；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為               。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。

(4)有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。

                                                                  。