圖16為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A、正四面體   B、正六面體  C、正八面體   D、正十二面體

（07年全國(guó)卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含 CaC₂ 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L�，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中 CaC₂ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） CaC₂ 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ①   。

（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是②     。

（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有  ③   。

（4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC₂ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

W（ CaC₂  ） =   ④   。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。

如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置．這兩種離子在空間3個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的．

(1)請(qǐng)將其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖．

(2)晶體中，在每個(gè)離子的周?chē)�與它最接近的且距離相等的共有_________個(gè)．

(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的或Cl^-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl^-離子的個(gè)數(shù)等于_____________，即(填計(jì)算式)___________；離子的個(gè)數(shù)等于___________，即(填計(jì)算式)___________．

(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為．食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_(kāi)__________cm．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試回答：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著      個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著      個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為          。

（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數(shù)）         。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為           cm。

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。

NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知Fe_xO晶體密度為ρg/cm³，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^-10m。                                                

    ⑴Fe_xO中x值(精確至0.01)為_(kāi)__________。

    ⑵晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所  占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)__________。

    ⑶此晶體化學(xué)式為_(kāi)___________。

    ⑷與某個(gè)Fe²⁺(或Fe³⁺)距離最近且等距離的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是__________。

    ⑸在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)_________m。

晶態(tài)氯化鈉是　　　　　　晶體，晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)��?U>　　　個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)��?U>　　　　個(gè)鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子周期有　　　　　氯離子。鈉的金屬性比M　　　　。氯化鈉的電子式是　　　　　　　　，熔融后　　　導(dǎo)電（填“能”或“不能”）。Na⁺(或Cl^-)周?chē)��?個(gè)Cl^- (或Na⁺)相鄰的連線構(gòu)成的面是什么樣的多面體?

每個(gè)Na⁺(或Cl^-)周?chē)�與之距離最近且距離相等的Na⁺(或Cl^-)有幾個(gè)?

 NaCl晶體中Na⁺與Cl^-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g/cm³,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                   。

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)   NaCl(s); △H           B．Na(s)+Cl₂(g)   NaCl(s); △H₁

C．Na(s)   Na(g); △H₂                           D．Na(g)－e^－    Na⁺(g); △H₃

E．Cl₂(g)   Cl(g); △H₄                       F．Cl(g)+e^－   Cl^－(g); △H₅

如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物――鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．

 (1)在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周?chē)�與它最接近的且等距離的鈦離子共有　　　個(gè)．

(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是　　　　　 ．

2001年，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來(lái)首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為

A.MgB     B.MgB₂    CMg₂B      D.Mg₃B₂