同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸       ，表明金屬性逐漸         ，非金屬性逐漸       。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸          ，表明元素的金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸      。

第一電離能I₁；    態(tài)電     性基態(tài)原子失去       個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的             叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越           。同一元素的第二電離能      第一電離能。

原子半徑的大小取決于二個相反因素：一是            　　　　              ，另一個因素是                                 。

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ　　�。拢�Ｎ、Ｐ、Ａｓ　　

Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ　　    Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）₂＜Ａｌ（ＯＨ）₃

Ｂ．第一電離能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ

Ｃ．電負(fù)性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

Ｄ．還原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的

A  從大變小　　　　

B  從小變大

C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降

D  沒有多大變化

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A   X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B   第一電離能可能Y小于X

C   最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的

D   氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

(08浙江淳安縣三校聯(lián)考)下列敘述正確的是 （）                                       

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體

C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是

A   Na、K、Rb         　　  B   F、Cl、Br  

在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A  ns²np³B  ns²np⁵C  ns²np⁴D  ns²np⁶