在同一個原子中，離核越近、n越小的能層能量                               。在同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序為                             。
原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是      

在每個能層中，能級符號的順序是                         （n代表能層）。任意能層總是從          能級開始，而且能級數(shù)等于                 ，第一能層只有    個能級，能級符號        ，第二能層有       個能級，能級符號                  ，第三能層有       個能級，能級符號                           ，等等。以          排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次是                          （與能級對應(yīng)）

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

A. 2(x+n)            B. 2(x－n)         C. 2x            D. n+2x

氫原子的3d和4s能級的能量高低是                     

A. 3d>4s     B. 3d<4s       C.3d=4s       D.無3d,4s軌道,無所謂能量高低

下列說法中正確的是                                                  

A  所有的電子在同一區(qū)域里運動

B  能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

C  處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D  同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

 以s、p、d、f ……的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為                

  A．1、3、5、7 ……  B．2、6、10、14…… C．1、2、3、4 ……   D．2、4、6、8 ……

在原子中第n能層，若它作為原子的最外能層，則容納的電子數(shù)多與n-1能層的相同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為

    A．L層            B．M層            C．N層            D．任意層

有A.B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是                    

  A．Si和Na          B. B和He         C. Cl和O         D．C和Al

下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n²個的是                        

  A．Ne和 Ar          B. H^-和Na⁺        C. Ne和Cl^-        D. F^-和S^2-

下列各電子能層中，不包含d能級的是                                  

A. N能層       B. M能層         C. L能層         D. K能層