磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可用于制成人造骨骼，這是利用了這類材料的

A.耐高溫的特性        B.電學(xué)特性       C.光學(xué)特性      D.生物功能

（08黃岡中學(xué)二模）（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

   ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)       b       。

    ②第3周期元素的最高化合價        c     。

    ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

    ①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       HClO₄        。

    ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為       離子鍵、（極性）共價鍵           ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是     NaClO           。

    ③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為        Na⁺ []^2- Na⁺        。

     ④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式      H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O                ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是   無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁               。

反應(yīng)CaCO₃＋SiO₂ CaSiO₃＋CO₂↑能說明的是                    

A.CaCO₃的熱穩(wěn)定性不如CaSiO₃強         B.C的非金屬性比Si的強

C.碳酸的酸性比硅酸強                  D.SiO₂的氧化性不如CO₂的強

在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同使用的主要原料是                     

A.Na₂CO₃          B.石灰石              C.石英              D.焦炭

高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO₂＋3C  SiC＋2 CO↑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A.1∶3              B.5∶3               C.1∶2             D.2∶1

有關(guān)普通玻璃的敘述，錯誤的是                                

A.玻璃是混合物

B.制玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土

C.玻璃不是晶體

D.玻璃無一定的熔點

（08黃岡中學(xué)模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO₃ = bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（         ）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^－+ 2IO₃^－

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^－

（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）

       ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

       ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

       ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

       ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

       A．①②　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．③④

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0達到平衡，下列判斷正確的是（   ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

（08黃岡中學(xué)二模）一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極