在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產(chǎn)量，下列變化過(guò)程中不能使平衡向右移動(dòng)的是

      A. 不斷將氨分離出來(lái)              B.使用催化劑

      C. 采用500C左右的溫度          D. 采用10～30MPa的壓強(qiáng)

關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說(shuō)法正確的是                             

A.從合成塔出來(lái)的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低

B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說(shuō)來(lái)氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.合成氨工業(yè)采用10 MPa ～ 30MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好

（08潮陽(yáng)一中模擬）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(    )

         A．常溫常壓下，22.4 L N₂所含的分子數(shù)小于N_A

B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸鈉溶液中， Na^＋數(shù)目略大于N_A

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

對(duì)于可逆反應(yīng)  H<0，下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等

B．達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的速率移動(dòng)

    D．加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏�反�?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

（08潮陽(yáng)一中模擬）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，

若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp; (      )            

  A．大于2c mol/L    B．等于2c mol/L          C．小于2c mol/L    D．在c mol/L∽2c mol/L之間

（08潮陽(yáng)一中模擬）將一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）

A．Na₂CO₃                B．Na₂CO₃ 與NaOH         C．NaOH        D Na₂CO_{3 .} NaOH與Na₂O₂

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋

      Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ == 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O

⑴.樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵.若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

（08潮陽(yáng)一中模擬）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(  )

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)             B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線              D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

（08潮陽(yáng)一中模擬）下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是 (   )

A．2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = － 566 KJ?mol^－1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) ＝CO₂(g) + 2 H₂O(l)；ΔH = －890 KJ?mol^－1

C．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；ΔH = －571.6 KJ?mol^－1

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ?mol^－1

據(jù)報(bào)道，2003年3月27日巨大的SO₂、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū),占全省國(guó)土面積63%的17個(gè)城市已被國(guó)務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)損失就達(dá)40億元左右,問(wèn)：

（1）       酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？

（2）       試簡(jiǎn)敘述酸雨的形成過(guò)程，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

（3）       請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。