(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （）  

A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對(duì)共用電子對(duì)

B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2N_A

C、7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A

D、在含4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石英與燒堿溶液共熱        SiO₂+2OH^-SiO₃^2-+H₂O

B.在小蘇打溶液中滴加過(guò)量的石灰水           HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C.在氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的石灰水         2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.在稀鹽酸中滴加過(guò)量的硅酸溶液             SiO₃^2-+2H⁺+H₂O＝H₄SiO₄↓

下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.生產(chǎn)設(shè)備相同                    B.原料中均有石灰石

C.反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行              D.發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化

(08浙江省溫州市十二校月考)若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）                               　　　　　　　　　

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵　　　B．氫鍵;氫鍵;極性鍵

C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力　　　　D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵

某硅酸鹽樣品含鋅58.6%，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZ_nO?SiO₂，則n值等于

A.2          B.3          C.1          D.1/2

下列敘述正確的是

A.CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸

B.因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO₂與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C.SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

D.在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是石灰石

下列離子方程式正確的是

A.KHCO₃溶液中滴加NaHSO₄溶液：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑    

B.在澄清石灰水里通入足量的CO₂：OH^-+CO₂＝HCO₃^-

C.在水玻璃中通入過(guò)量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2-  

D.硅酸與燒堿溶液相混合：H⁺+OH^-＝H₂O

下列說(shuō)法中正確的是

A.CaCO₃與CaSiO₃的熱穩(wěn)定性關(guān)系是CaCO₃＜CaSiO₃ 

B.H₂SiO₃與H₄SiO₄是兩種不同的酸，其酸酐也不相同

C.硅酸鹽均難分解，難溶于水                 

D.玻璃通常為固體具有很高的熔點(diǎn)

 關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是

A.它是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕            

B.在建筑工業(yè)上可用作粘合劑和耐火材料

C.它在空氣中易變質(zhì)，因?yàn)镾iO₃^2-+CO₂+2H₂O＝H₄SiO₄↓+CO₃^2-

D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

(08浙江省溫州市十二校月考)下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                       
①純水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO₄和1 mol Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)    ③ 25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

④Na⁺和 F^－的離子半徑      ⑤含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤