已知A陽(yáng)離子有2個(gè)電子層，0.0667mol的A原子與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出2.24LH₂（標(biāo)況下）；B的最高價(jià)氧化物中含氧量為60%，氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。問A、B各是什么元素？

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

⑴寫出元素符號(hào)：A                   ，B                   ，C                 ，D                  。

⑵在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有                          ；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有                                        ；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）

⑶寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：                     、                        。

(08年浙江省溫州市月考)下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是 ()  

A．pH=0的無色溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．使石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2-、AlO₂^-

C．在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

D．水電離出的c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

有位于20號(hào)元素前，原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子。

⑴試寫出這五種元素的名稱和符號(hào)：A                        、B                     、C                        、D                        、E                            ；

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A+C→AC

②D+E→ ED₂

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層。試回答下列問題：

⑴A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是                    ；

⑵A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是                   ；

⑶B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是                   ；

⑷A元素為             （填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是                              ；B元素為                        元素，理由是                                                ；

⑸A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是                            ；

⑹B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是                            。

用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

⑴Ca(OH)₂                          ，                         

⑵H₂O                              ，

⑶NH₃                              ，                             

⑷MgO                            ，

⑸Na₂O₂                               ，                         

⑹CS₂                              。

已知某主族金屬元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽(yáng)離子0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，下列推斷正確的是X為鎂，位于周期表第3周期，第ⅡA族

A、X為鈣                           B、X位于周期表第3周期

C、X位于周期表第2周期              D、X位于第ⅡA族

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A、XY           B、XY₂            C、XY₃           D、X₂Y₃

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是

A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)

B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)

C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

D、ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)降低。