某鐵的氧化物用1.4 mol?L^-1鹽酸50Ml恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe₂O₃　　　　　　　　 B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅　　　　　　　 D．Fe₅O₇

將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為

      A.     B.      C.       D.

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混和物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中充分反�?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混和物中Na₂CO₃的質(zhì)量是

A.10.6克       B.5.3克       C.5.9克       D.無法確定

在2升Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄組成的混和液中,加入30克純鐵粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO₄溶液及26克固體混和物,則原混和物中Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1摩/升   B.0.01摩/升   C.0.05摩/升    D.0.5摩/升

在由FeO、Fe和Fe₂O₃ 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe³⁺，則下列判斷正確的是
    A. 混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
    B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-物質(zhì)的量之比為1：2
    C. 混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多
    D. 混和物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

已知原子量：Li-6.9  Na-23   K-39    Rb-85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M₂O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是
    A.Li            B.Na        C.K             D.Rb

 a升CO₂氣體通過足量Na₂O₂所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 
    A.若a<b,則c<0.5(a+b)        B.若a>b,則c=0.5(a+b)

    C.若a=b,則c=0.5(a+b)        D.若a<b,則c>0.5(a+b)

相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為

A. Mg>Al>Fe    B. Fe> Al> Mg   C. Fe> Mg>Al   D. Al>Mg>Fe

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是

A. 熔點(diǎn)比生鐵的低

B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D. 在冷的濃硫酸中可鈍化

 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

  A.最終生成白色沉淀            B.最終生成紅褐色沉淀

  C.有氣泡產(chǎn)生                  D.無變化