某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是            。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式：

沉淀固體B         ；C         ；沉淀D             ；溶液E          。

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式：

①                             ；②                            ；

③                             ；④                             。

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

寫出上述變化中各步反應的化學方程式：

 ①                                        ；           

 ②                                        ；

③                                        ；

④                                        。

甲、乙、丙、丁分別是A1₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al₂(SO₄)₃    B．NaOH      C．BaCl₂      D．FeSO₄

鋁在人體中積累可使人慢性中毒1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是

①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和蘇打食物膨化劑；⑧用A1(OH)₃制成藥片治胃��；⑨制防銹油漆

A．①②③④⑤　               B．②④⑤⑥⑦⑧　

C．②④⑤⑥⑦⑧⑨         　   D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 

把a g鐵、鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

A．70%        B．52.4%        C．47.6%        D．30%

鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬

A．所失去的電子數(shù)目相等     B．質(zhì)量相等

C．物質(zhì)的量相等             D．質(zhì)量比是28∶12∶9

將m g鈉、鋁混合物，放入n g足量的水中，反應停止后，還有沉淀物a g，則溶液中溶質(zhì)為

A．NaOH    B．NaAlO₂      C．NaOH和NaAlO₂         D．無法確定

把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，然后再與足量的稀鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是

A．3∶2       B．2∶3        C．1∶1    D．28∶9

下列關于鋁的敘述正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．鋁是熱和電的良導體

C．鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁

D．鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低