下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總質量一定，經充分燃燒后，生成二氧化碳為一定量的是     

   A．乙炔和苯                             B．乙烷和乙烯

   C．乙烷和丙烯                           D．甲烷和乙烯

《科技日報》報道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結合力，釋放出氫原子，點火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結合力”的實質是                    

   A．非極性鍵         B．極性鍵          C．離子鍵           D．氫鍵

(10分) （1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×10⁵帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm³，則0℃、1.01×10⁵帕時，1體積水中可溶解                      體積的A氣體。（水的密度為1g/cm³）

（2）現有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm³）            L，然后再加蒸餾水稀釋至             L。

(14分)長期存放的Na₂SO₃，會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃，被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學設計了下圖實驗。

請回答：

(1)寫出B裝置中反應的離子方程式                                         ；

(2)寫出D裝置中反應的化學方程式                                           ；

(3)若起始實驗時稱量出放入錐形瓶中Na₂SO₃樣品質量為a g，實驗后向B裝置的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中Na₂SO₃的質量分數為                 ；

(4)深入研究發(fā)現，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃，質量分數偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)                                               。

(Ⅱ)乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

(5)實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                             ；

(6)除已稱量的a g Na₂SO₃，樣品外，實驗中還應測定的數據是           處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

(Ⅲ)現有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

(7)丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為ag的Na₂SO₃，樣品中Na₂SO₃的質量分數，下述實驗方案理論上可行的有                  。

A. 將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₁ g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂ g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃ g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、于燥、稱量得固體m₄ g

(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

 (1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時，發(fā)生反應的MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為21，則還原產物MFe₂O_x中x=          ，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的量之比為       。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O₄^2―易轉化為Fe²⁺：    Fe₂O₄^2―+2e^―+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離于方程式并配平                                                    。

(10分)下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D常溫下是一種無色液體，它們之間有如下轉化關系：

（1）寫出A的名稱             ；B分子的空間構型為                     ；

C的結構式                  ；

（2）C與E反應的化學方程式                          ；

（3）A溶液與F溶液反應的離子方程式                                 。

(10分) A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。

試回答下列問題：

（1）C元素離子的結構示意圖是                          。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物中沸點較高的是       。（填化學式）

（3）B與E可形成離子化合物BE₅、BE₅的電子式是                    ，含有的化學鍵類型有                    。

（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結構是                           （填字母標號a或b）

相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積、等物質的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢復至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質量大小順序是

    A．丁>丙>乙>甲                      B．丁>甲>乙>丙

    C．甲=丁>乙=丙                      D．丁<丙<乙<甲

在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是

   A、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-y kJ?mol^―1

B、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-x kJ?mol^―1

C、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1

D、2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）   △H（298K）=-（2x-y）kJ?mol^―1