常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol ?L^－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．[Na^＋]＝[Ac^－]                         B．[Na^＋]＞[Ac^－]

C．[Na^＋]＜[Ac^－]                         D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[Ac^－]

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＝乙

B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙

D．反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙

若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH^－]＝1×10^－14 mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                   B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                  D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉（s）                          B．醋酸鈉（s）

C．硫酸鈉（aq）                         D．硫酸鉀（s）

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A．⑥③①②⑤④                         B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥                         D．③①②④⑤⑥

將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧                           B．②④⑦

C．①⑥                                 D．②④⑥⑧

某固定化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是

A．A為非電解質(zhì)                          B．A是弱電解質(zhì)

C．A是離子化合物                        D．A為易溶性鹽

下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是

A．HF                                    B．NHO₃

C．C₂H₅OH（酒精）                        D．Na₂SO₄

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是

A．NaCl                                 B．CH₃COONa

C．Na₂CO₃                                D．NaOH