用已知濃度的鹽酸來測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時所用的Na₂CO₃中分別含有①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO₃  ④K₂CO₃雜質(zhì)時，所測結果偏低的是

A.僅①      B.僅②          C.僅③④            D.僅②③④

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是

A.4         B.7.2           C.10                D.11.3

兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是

A.甲操作有錯                        B.乙操作有錯

C.甲測定數(shù)值一定比乙小              D.乙實際測得值較準確

某固體KOH樣品含4.25%的水和8.75％的K₂CO₃，將a克此樣品與bml  1mol/L的鹽酸充分反應后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去Cml  0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應后的溶液蒸干，得到固體(不含結晶水)的質(zhì)量約為

A.0.875a克                      B.0.0745b克

C.0.0375c克                     D.無法計算

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH⁺₄)=c(Cl^-)時，下列敘述中正確的是

A.混合溶液的PH等于7                 B.混合溶液的PH大于7

C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等            D.混合溶液還能再中和鹽酸

已知常溫、常壓下，飽和CO₂的水溶液的PH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO₃水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是

A.石蕊，由藍變紅                    B.甲基橙，由黃變橙

C.酚酞，紅色褪去                    D.甲基橙，由橙色變黃色

下列有關中和滴定實驗的操作順序正確的是

①用標準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管中注入標準溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

A.③⑤①②④                        B.⑤①②③④

C.③⑤②①④                        D.③①②④⑤

用10.00ml  0.1mol/L的M(OH)y的堿溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，則x和y之比為

A.1∶1          B.1∶2          C.2∶1          D.3∶1

用同一種NaOH溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積

A.相同                              B.中和鹽酸需要的多

C.中和醋酸需要的多                  D.無法比較

當用酸滴定堿時，下列操作使測定結果(堿的濃度)偏高的是

A.酸式滴定滴至終點，俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后，加入10ml蒸餾水

C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定

D.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液洗