(08黃埔區(qū)4月模擬)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－＋→I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反應(yīng)速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

 (1) 該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。

(2) 顯色時(shí)間t₁＝______________。

(3) 溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)

驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為_(kāi)_____(填字母)。

a．＜22.0 s    b．22.0 s～44.0 s   c．＞44.0 s   d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4) 通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________________________。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是                           

    A．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

    C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

    D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是                   

    A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

    B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

    C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

    D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)反應(yīng)E+F→G在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)M+N→K在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（）

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫(xiě)一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：

   （1）cdgh元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是              （填該分子的電子式）。

   （2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序              （填寫(xiě)名稱）

   （3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)元素為              （填寫(xiě)元素符號(hào)），學(xué)習(xí)該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你可從三方面去把握；

①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于                 ；

②依據(jù)元素的化合價(jià)，可知該氧化物具有               ；

③將該氧化物通入        溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有          性。

   （4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是              （填寫(xiě)元素符號(hào)）。

(08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）

Ａ．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：¹²C            Ｂ．HF的電子式：

Ｃ．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：        Ｄ．CH₄分子的比例模型：

(08黃埔區(qū)4月模擬)N₅是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()

A．N₅和N₂互為同位素　　　　       B．中含18個(gè)中子

　　C．原子半徑：r(N)＜r()　　　  D．2N₅→ 5N₂是化學(xué)變化

(08閔行區(qū)模擬) A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，其性質(zhì)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素在周期中的位置是                 。

（2）AC₂的結(jié)構(gòu)式為           ；DC的電子式為                。

（3）元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的是                                                           。

（4）A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是          （寫(xiě)化學(xué)式）；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是            （寫(xiě)化學(xué)式），用離子方程式加以說(shuō)明                                       。

(08松江區(qū)第一期末 )2007年10月24日18時(shí)05分，我國(guó)“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來(lái)源于太陽(yáng)風(fēng)，而地球上非常缺乏。據(jù)估計(jì)，月球土壤里含有大約100萬(wàn)噸至500萬(wàn)噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國(guó)一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說(shuō)法正確的是()

A、原子核外電子數(shù)為3             B、原子的核電荷數(shù)為3

C、氦元素相對(duì)原子質(zhì)量為3      D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3