(08上海嘉定一中期末)已知短周期元素的離子為aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（     ）

A．原子半徑A>B>D>C          B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A            D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

(08上海嘉定一中期末)核內(nèi)中子數(shù)為N的M²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（     ）

A．n(A-N+8)/(A+16) mol            B．n(A-N+10 )/(A+16 ) mol               

C．(A-N+2 ) mol                        D．n(A-N +6)/A mol

(08嘉定區(qū)期末) 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出②元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖            。

（2）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較       >        （寫化學(xué)式）

（3）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為       、       。

（4）地殼中的主要元素之一是制計(jì)算機(jī)芯片的主要成分，在上表中某位置寫出該元素（用元素符號(hào)表示）。該元素的氧化物的晶體類型是            ，微粒間的化學(xué)鍵或作用力類型是           。

（1）寫出②原子的核外電子排布式                   。

（2）⑤號(hào)元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號(hào)分別為       、       。

（3）①~⑥號(hào)六種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是          （填分子式）

（4） ①~⑦號(hào)七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是        。

A．單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物

B．單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)

C．氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性

D．可以用玻璃器皿在實(shí)驗(yàn)室制取該元素的氣態(tài)氫化物

（5）①號(hào)元素與其他元素可形成多種18電子的分子，其中有一種可在銅做催化劑加熱的條件下催化氧化，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       。

(08盧灣區(qū)期末)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是  （）       

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化   B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p> 

．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是    （   ）       

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

(08盧灣區(qū)期末)美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）分子的物質(zhì)，已知硫化羰的結(jié)構(gòu)與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是                   （   ）

A．硫化羰的電子式是：        

B．硫化羰的熔、沸點(diǎn)可能較低

C．1mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 N_A

D．硫化羰的晶體中只存在極性鍵，不存在其它形式的作用力

(08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。

(1)由表列元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___________(寫符號(hào))。

(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為____________，表列某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________                       。

(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在(   )

(A)分子間的作用力    (B) 氫鍵    (C) 共價(jià)健     (D)離子鍵

(08上海建平中學(xué)期末)元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有         種。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中C的化學(xué)式為          ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如下圖I所示，其中h的元素符號(hào)為         。

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式

                                                 。

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為          g。

(08上海建平中學(xué)期末)下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 (    )

A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量         B.水的密度；水中通入足量CO₂所得溶液pH

C.水的體積；電解水所消耗的電量   D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量