下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2―+2H₂O  H₂CO₃+2OH^―

C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列說(shuō)法正確的是

A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

B．蠶絲的主要成分是纖維素

C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

(08閩行區(qū)模擬)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子      

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色       

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H₂、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是               。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率     B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過(guò)濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是           。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計(jì)算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時(shí)，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 10⁰C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

①C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (H⁺)＞C (OH^－)    ②C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)＞C (H⁺)

③C (NH₄⁺)＞C (Cl^－)＞C (OH^－)＞C (H⁺)    ④C (Cl^－)＞C (H⁺)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)

填寫(xiě)下列空白

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是______________上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________________（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶質(zhì)為___________________

 若上述關(guān)系中④是正確的，則溶質(zhì)為___________________

（3）若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前C (HCl)       C (NH3?H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和堿中C (OH^－)的關(guān)系C (H⁺)        C (OH^－)

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：   。

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫(xiě)化學(xué)式)A：      ，D：       。寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                       。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為        ，寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                              

（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A在周期表中第      周期，   ________主族，畫(huà)出C的電子式                。

（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表，并完成相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

2004年7月30日，位于秦皇島海港區(qū)涂莊的一化學(xué)試劑廠，發(fā)生氯氣泄露事故，泄露出的氯氣迅速向周?chē)�的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）             

（2）如果你在該廠實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備撤離時(shí)，應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡(jiǎn)易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？                                   

（3）如果你當(dāng)時(shí)在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易“防毒面具”？                                      

（4）消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄露的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)是                 

（5）對(duì)于彌漫在空氣中沒(méi)有散去的氯氣，消防隊(duì)員噴灑了一種揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)水溶液進(jìn)行處理，該化學(xué)物質(zhì)是         

已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性，

（1）H₅IO₆是                  （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）

（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是            （填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為                            

(08閩行區(qū)模擬)A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生H₂O的量均相等，符合這一條件的組合是  （）               

①同分異構(gòu)體②同系物③最簡(jiǎn)式相同④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同

A．①②③    B．①③④　　   C．①⑤⑥　　　 D．②④⑥

在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                                。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：

（1）F^―能還原Fe³⁺，使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，（2）F^―能與Fe³⁺結(jié)合成難電離的物質(zhì)，

（3）F^―能與SCN^―反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN^―。

對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是                 ，理由是