(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫(xiě)一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

下列說(shuō)法正確的是

A、相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力

B、ＮaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化

C、CuSO₄溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化，

D、CO₂水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO₂是弱電解質(zhì)

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是

A、Na₂O₂與CO₂   B、ＮaOH與CO₂ 　　C、Na與O₂　　 D、 Na₂CO_３與HCl

(08上海模擬)甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是                    ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L (不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                mol。為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是              mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是                 mol。

(08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考) 某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅

是OH^－的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案，其中不可行的是（）

A．取KOH、Ca(OH)₂溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl、Na₂SO₄溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol?L^－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol?L^－1 的鹽酸，觀察溶液顏色變化

D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol?L^－1鹽酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol?L^－1的NaOH

溶液，觀察溶液顏色變化

(08上海模擬).將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO₂體積(V)的關(guān)系正確的是（）

(08上海模擬)常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄^＋)大小順序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL

(08上海模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）

A.0.1mol?L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)==c(H^＋)

B.1L0.lmol?L^－1CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

(08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（    ）                                                                                              

      A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

       B．溶液的pH變化：①增大，②不變

       C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

       D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極  2Cl^―－2e^―   Cl₂↑

②中負(fù)極  2H⁺+2e^―   H₂↑

（13分）Fe．Cu都是人類(lèi)最早使用的金屬。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段研究Fe．Cu的相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與研究并完成下列各題：

（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl₂的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是                     。

（2）乙同學(xué)為探究Fe在冷濃HNO₃和熱濃HNO₃中的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是                              ；裝置2生成的氣體（假定為NO₂和NO混合氣體）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應(yīng)為：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體中NO₂和NO的體積比為     。

（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。

①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                           。

②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確，他的理由是                           。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中只含F(xiàn)e^2＋而不含F(xiàn)e^3＋。說(shuō)明具體實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

                                                                       。