(08嘉定區(qū)期末)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是       （    ）                       
　A．KMnO₄　　      B．NaNO₂　        C．FeCl₃　　　　　 D．HNO₃

（10分）某學(xué)生探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，取一定量的過(guò)氧化鈉固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，將所得溶液分為兩份分別置于甲．乙兩試管，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。   

實(shí)驗(yàn)一：向甲試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色；

實(shí)驗(yàn)二：向乙試管加入少許MnO₂并微熱有大量氣體產(chǎn)生，待無(wú)氣體產(chǎn)生后，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但持久不褪色；再向該溶液中滴入2mol/L H₂SO₄溶液酸化，溶液紅色褪去，且產(chǎn)生少量氣體。

資料卡片：Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂對(duì)應(yīng)的鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化鈉第一步水解的離子方程式為                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)一中使溶液紅色褪去的物質(zhì)是________________。

（3）實(shí)驗(yàn)二中H₂SO₄酸化后反應(yīng)的化學(xué)方程式_      _________          _．_______________             。

（4）從反應(yīng)原理角度看，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物應(yīng)是____。

A．H₂O₂         B．H₂O        C．NaOH        D．NaHO₂

（8分）短周期元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，A．B兩元素形成BA₃氣體，其水溶液呈堿性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)BA₃分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____          。

(2)D的單質(zhì)在海水中構(gòu)成的原電池，可作為海洋燈塔的能源。試寫(xiě)出該電化學(xué)反應(yīng)的電極反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)                     ，正極反應(yīng)                         。

(3)寫(xiě)出C．D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                       。

(08嘉定區(qū)期末)關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()                                 

A. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 氫離子在銅片表面被還原

（10分）已知A，B，C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，B．C為非金屬單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若常溫下B．C均為氣體，D是磁性晶體，則E的電子式為_(kāi)__    _____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)________                ______。

(2)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ，

E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__                _____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________                          __。

（6分）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深．由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A．H₂O  　B．NH₄⁺       C．CH₃COO^－      D．Cl^－    E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認(rèn)為：凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

酸（電子對(duì)接受體）   堿（電子對(duì)給予體）             反應(yīng)產(chǎn)物

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH

則反應(yīng)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填A(yù)l^3＋或H₂O）。

（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先           后__       _（填“變大”．“變小”或“不變”）。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液pH恰好等于7時(shí)，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是__  _   _．_       __，溶液中離子濃度的大小順序是_________    ___              ______ 。

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol?L^－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂．O₂．SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl₂溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無(wú)色，則下列判斷正確的是                                                                           （   ）

A．b是陽(yáng)極，a是陰極

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．乙是正極，甲是負(fù)極

D．乙是陽(yáng)極，甲是陰極

將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是