（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，

⑴W的可能組成是①                                               

②                                              

③                                              

④                                              

⑵現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448 mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

⑶該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)在盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（）

 A．溶液的pH將增大                           B．Na⁺數(shù)和CO₃^2- 數(shù)的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出          D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是      （填字母），

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =                      

(08上海模擬)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)    B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生          D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

（8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個過程只需要控制第一個反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2 mol/L H₂SO₄   B：Zn  C：2 mol/L H₂SO₄和CuSO₄混合物   D：Zn   E：CuSO₄   F：NH₃?H₂O   G：30% H₂O₂   H：淀粉KI溶液   I：NaOH溶液

已知：Cu²⁺ + 4NH₃?H₂O ＝ ［Cu(NH₃)₄］²⁺ +4H₂O，其產(chǎn)物可作為H₂O₂分解的催化劑。

⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個反應(yīng)，

關(guān)鍵之二是                                                                 

⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B        D（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶H中的現(xiàn)象是                            。

⑷若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣       （填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）

（10分）有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此完成下列問題：

⑴反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                

反應(yīng)方程式為                                                    

⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式                                                 

⑶根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G           （填能或不能），若能試用化學(xué)方程式說明                                                       。若不能此空可不填。

向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

將NO₂、NH₃、O₂的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

A、31.667           B、35.785           C、38.125           D、40.625

實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21∶50，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比不可能的是

A、1∶2∶1          B、3∶3∶1          C、7∶7∶9          D、1∶1∶1

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d₁，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₂。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d₃，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₄。則d₁、d₂、d₃、d₄的大小關(guān)系是

A、d₁＞d₂＞d₃＞d₄                         B、d₄＞d₃＞d₂＞d₁  

C、d₂＞d₁＞d₄＞d₃                         D、d₃＞d₄＞d₂＞d₁