下列溶液中不能組成緩沖溶液的是

A.  NH₄和NH₄Cl           B.  H₂PO₄^-和HPO₄^2-

C.  氨水和過量的HCl      D.  HCl和過量的氨水

欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好

A.  (CH₃)₂AsO₂H     (K_a=6.40×10^-7)

B.  ClCH₂COOH     (K_a=1.40×10^-3)

C.  CH₃COOH       (K_a=1.76×10^-5)

D.  HCOOH         (K_a=1.77×10^-4)

甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H₂O，NH₃，CH₄的酸性順序可表示為:H₂O>NH₃>CH₄.從另一角度來看，可以認為

A.  堿性順序為:CH₄ > NH₃ > H₂O

B.  堿性順序為:CH₄ < NH₃ < H₂O

C.  堿性順序為:NH₃ > H₂O > CH₄

D.  H₂O和NH₃是堿而CH₄不是堿

無機化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是

A.  HF   B.  HCN    C.  CH₃COOH   D，  H₂O

下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的

A.  酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡

B.  強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物

C.  任何一種鹽實際上是酸和堿結(jié)合的化合物

D.  很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)

根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在NH₃+H₂O  =  NH₄⁺+OH^-中較強的酸是

A.  NH₃    B.  NH₄⁺  C.  H₂O    D，  OH^-

在NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O體系中，屬于布朗施泰德-勞萊酸的物質(zhì)是

A.  NH₃與H₂O        B.  OH^-與NH₃

C.  OH^-與NH₄⁺       D.  NH₄⁺與H₂O

(05年全國卷)已知KH和H₂O反應(yīng)生成H₂和KOH，反應(yīng)中1mol KH （  ）

A.  失去1mol電子                       B.  得到1mol電子   

C.  失去2mol電子                       D.  沒有電子得失

下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是

A.  電離理論的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O

B.  質(zhì)子理論的反應(yīng)實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞

C.  電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物

D.  質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)

某溫度下，K (Mg(OH)₂) = 8.39×10^-12，則Mg(OH)₂的溶解度為mol?L^-1

A.  2.05×10^-6                         B.  2.03×10^-6

C.  1.28×10^-6                       D.  2.90×10^-6