某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是                 

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c    B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小    D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L^－1?s^－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L^－1?s^－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％  ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L^－1其中正確的是                                

A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④

本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                            

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品   

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品    

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

(9分）氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

                                。

⑵NH₂^－的電子式為                。  

⑶N₃^－有         個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式           。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^―的構(gòu)型                    。

⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是            。

（5分） “笑氣”(N₂O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為           ，由此可知它       (填“含有”或“不含”)非極性鍵。

（12分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)              

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，

淡黃色固體：                     ，

黃綠色固體：             

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由            分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由           分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是                                               。

（05年全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（  ）

A.  16               B.  26                 C.  36                 D.  46

（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。

(1)它們的元素符號分別為：A         ；B         ；C          ；

(2)BC₂是由      鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子。

（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？