膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對電子

B．PH₃是非極性分子

C．PH₃是一種強氧化劑

D．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是                           

A．兩個碳原子采用sp雜化方式

B．兩個碳原子采用sp²雜化方式

C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個碳原子形成兩個π鍵

（10分）實驗室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加熱至質量不變，最后得到1.20g紅色粉末。（提示：氫氧化鋅能溶解于NaOH溶液中）

（1）白鐵鍍鋅的作用是                                                 ；

（2）放出氣體速率由快變慢的原因是                                     ；

（3）鋅在樣品中的百分含量是                                           。

（12分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：

xCuCO₃?yCu(OH)₂(x、y為正整數且)

（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。

孔雀石：                    ，石青：                  。

（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂  3.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。

（05年全國卷）現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施的是（ ）

A.  ①②③            B.  ②③④                  C.  ①②④               D.  ①③④

（05年全國卷）（16分）某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？

（2）該化合物的相對分子質量（分子量）是                   。

（3）該化合物的化學式（分子式）是                  。

（4）該化合物分子中最多含        個－－官能團。

（05年全國卷2）（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/p>

（1）圖中，A管的作用是                          。制取乙炔的化學方程式是                      。

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現象是     ，乙炔發(fā)生了            反應。

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是       ，乙炔發(fā)生了           反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應                              ，乙炔燃燒時的實驗現象是                                          。

（10分）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO時氨氣損失10%，NO制HNO₃的產率是90%，HNO₃跟NH₃反應生成NH₄NO₃。（不考慮生產中其它損耗）計算：①制HNO₃所用去的氨氣的質量占總耗氨的質量分數是多少？②1t氨氣最多可制備NH_4­NO₃多少？

（12分）在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

試填空：

（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為         %，表中c₂     c₃ ，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=        mol?L^-1，在Os~20s內氧化二氮的平均反應速率為            mol?（L?s）^-1；。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是           mol?L^-1。