某同學(xué)為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：

（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：          。按如上操作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實際量應(yīng)是     。

（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯誤是          。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)     （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）

（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是          。

（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol?L^－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是          。

將（3）（4）操作重復(fù)一次

（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為     。

A同學(xué)用10mL量筒量取某液體，讀數(shù)時視線偏高（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是     ， B同學(xué)向50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時視線偏低（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是     。

用某種量器對一種液體進行體積測量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則所用量器是

A、量筒    B、滴定管    C、容量瓶       D、移偏管

兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是

A、甲操作有錯                B、乙操作有錯

C、甲測得的數(shù)值一定比乙小    D、乙測得的值較準確

（05年全國卷2）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.  弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣    B.  強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C . 兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.  無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H₂SO₄溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中C（OH^-）之比值是

A、1     B、10^-4    C、10⁴   D、4×10⁴

下列儀器中，沒有“0”刻度線的是

A、溫度計      B、量筒      C、滴定管       D、容量瓶

關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯誤的是

A、用于盛裝被滴定的溶液

B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗

C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋

D、滴定時，應(yīng)用左手依順時針方向旋搖錐形瓶

下列說法中，正確的是

A、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^－=H₂O

B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H⁺+OH^－=H₂O表示

C、當(dāng)酸堿完全中和時，兩者物質(zhì)的量一定相等

D、當(dāng)酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH值不一定等于7

物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將

A、顯酸性     B、顯堿性        C、顯中性      D、無法確定其酸堿性