有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　 (　 )。

　　　 A．D>C>A>B　　　 B．D>A>B>C

　　　 C．D>B>A>C　　　 D．B>A>D>C

如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是                       （   ）

C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是                  （    ）

 下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）                           （    ）

對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(   )

 ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H₂  ④銅片上析出1 mol

         A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

X，Y，Z都是金屬，把X浸入A、 Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;        (   )

    A．X>Y>Z    B．X>Z>Y    C．Y>X>Z    D．Y>Z>X

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是               (    )

    A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多

    B．甲比乙同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)

    C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

    D．將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為                   (    )

     A．3種    B．4種    C．5種    D．6種

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是  (    )

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：

    鋅片：Zn+20H^--2e-=ZnO+H₂0

    石墨：0₂+2H₂0+4e^-=40H^-

    根據(jù)此判斷，鋅片是                                   (    )

     A．負(fù)極，并被氧化    B．負(fù)極，并被還原

     C．正極，并被氧化    D．正極，并被還原