分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系(雙線橋法)指出氧化劑和還原劑。

（1）Cl₂+H₂O===HCl+HClO

 (2) 2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

以下兩小題用單線橋法分析并表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,指出氧化劑和還原劑。

（3）2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

（4）3Cu+8HNO₃(稀) ===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

寫出符合下列條件的化學方程式

⑴有水生成的化合反應(yīng)

⑵有水生成的分解反應(yīng)

⑶有水生成的置換反應(yīng)

⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

      （1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有                 性，鐵離子具有                    性，（1）中的維生素C是                   劑，（2）中的CO₂          劑，寫出（2）中的離子方程式                           。

在xR²⁺+yH⁺+O₂===mR³⁺+nH₂O的反應(yīng)中，系數(shù)m的值為                (     )

  A．x        B．4        C．y/2       D．2   

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是                                                         （　 ）

A．2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

B．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

C．2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

D．SO₂＋H₂OH₂SO₃

在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是                                                    （　 ）

A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑

C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)

D．發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是                                           （   ）

A．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

C．2KClO₃        2KCl＋3O₂↑

D．MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是                                                       （   ）

A．5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

B．2Cl₂＋2Ca（OH）₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O

C．MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A．金屬冶煉           B．燃放鞭炮            C． 食物腐敗                    D．點制豆腐

下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是                                    （    ）

A．C→CO₂        B．CO₂→ CO                  C．CuO→Cu          D．H₂SO₄→BaSO₄