某短周期元素M可用于制造絢麗多彩的焰火，該元素的一個(gè)原子可失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中可形成化合物Z。判斷下列說(shuō)法中，正確的是 （   ）                                        

A、Z屬于共價(jià)化合物                            B、Z可表示為M₂Y

C、元素M的最外層電子數(shù)多于4個(gè)               D、M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

多種作用力使各種微粒結(jié)合在一起，其中化學(xué)鍵就是常見(jiàn)的一類(lèi)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間

　 B. 任何分子內(nèi)都存在化學(xué)鍵

　 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用

　D. 離子鍵就是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的吸引作用

1945年8 月6 日和9 日，美國(guó)B-29轟炸機(jī)分別在日本廣島、長(zhǎng)崎投放了原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生的巨大威力將兩地夷為平地，加速了日本的投降，卻也殺死了10萬(wàn)多無(wú)辜的生靈。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法中不正確的是                （    ）

 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化  

B. 物質(zhì)發(fā)生的變化中伴有能量變化的都是化學(xué)變化

  C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

  D. 并不是任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml  0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫(xiě)出：

(1）Y的名稱為         ，它在周期表的位置為                           ；

(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                 。

BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) ，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱。若知：①在BGO中，鍺處于最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯氣形成共價(jià)氯化物所呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是           和           。

(2）BGO晶體的化學(xué)式是                  。

(3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是           。

麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺(jué)不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl₂）。2 CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）                。

A．淀粉碘化鉀溶液            B．NaOH溶液

C．酚酞溶液                  D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。人們?cè)�試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑。

疝在元素周期表中位于       周期，         族，它的原子序數(shù)是         。

（3）       作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。

取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為             。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是            (選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是               (填離子符號(hào) ）。

(2）元素C在元素周期表中的位置是                  。

(3）E元素的名稱是             。

N3^-  稱為疊氮離子，1個(gè)N3^-中共含有         個(gè)電子，與N3^―離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫(xiě)出2種）                                   。

A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）       A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖           。

（2）       比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC       EC₂（填<  、>  、=  ）。

（3）       F與C反應(yīng)的離子方程式

已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：                                                                                                 。