根據(jù)下列事實：（1）X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；（2）Z＋2H₂O＝Z（OH）₂＋H₂↑（3）Z^2＋氧化性比X^2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W^2＋＋2e^－＝W，Y－2e⁺＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C. Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是

A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^―，故溶液的pH減小

C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

下列說法正確的是

A. 在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類不相同

B. 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陽離子總數(shù)相等

C. 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)

D. 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)]

已知某溶液中存在OH⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定，其大小關(guān)系

如下，則其中不可能的是

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)      B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)      D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量，生成氣體的體積最大的是

A. 飽和食鹽水                        B. CuCl₂溶液

C. CuSO₄溶液                         D. NaOH溶液

串連電路中的四個電解池分別裝有0.1mol/L的下列溶液，用鉑做電極，接通直流電源一段時間后，溶液pH最小的是

A. CuCl₂溶液                         B. NaCl溶液

C. AgNO₃溶液                        D. KNO₃溶液

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽故和 pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等體積混合

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無色溶液中：SO₄^2―、Cu²⁺、Na⁺、Cl^―

B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2―、CO₃^2―

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^―

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^―

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

下列溶液肯定呈酸性的是

A．含H⁺的溶液                                   B．加酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液                                  D．c(OH⁺)<c(H⁺)的溶液