為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。則下列敘述不正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．中性溶液的AG=0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．堿性溶液的AG＞0

　　　 C．AG越小堿性越強(qiáng)，酸性越弱　　　　　　

　　　 D．常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=-12

常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是                                              （    ）

       A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

       B．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

       C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-

       D．c（H⁺）=10^-14mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是                                                            （    ）

       A．將1 L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀釋為2L,pH=13

       B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

       C．pH=4的H₂SO₄加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10^-6mol?L^-1

       D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是　　　�。ā� ）

　　 A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

　　　 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

　　　 C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

　　　 D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．電池工作時(shí)，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)

　　　 B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

　　　 C．電池工作時(shí)，K⁺移向負(fù)極

　　　 D．電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH₃COOH。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．濃度均為0.1mol?L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比較，CH₃COONa溶液堿性較強(qiáng)

       B．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小

       C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六種微粒

       D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中［F^-］變大

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是                             （    ）

       A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：

P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ?mol^-1

       B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量       

       C．紅磷比白磷穩(wěn)定

       D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ

蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是                                              （    ）

       A．氯化鋁               B．碳酸氫鈉               C．硫酸亞鐵              D．碳酸鈉

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是                                    （    ）

       A．                      B．                      C．                      D．

已知鎂粉與冷水幾乎不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢。市場(chǎng)上購(gòu)買的“即熱飯盒”底部有兩層，一層裝水，另一層是鎂粉與鐵粉的混合物，當(dāng)水與金屬粉末接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑。則下列說(shuō)法不正確的是                                     （    ）

       A．“即熱飯盒”的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

       B．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓

       C．鐵粉的作用是催化劑     

       D．上述反應(yīng)的反應(yīng)熱Q為正值