已知五種周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

　 （1）上述元素中離子半徑最大的是 　　　　　　　（填元素符號）。

　　　 ②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的

離子方程式依次為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題。

   （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為

                                                                              。

   （2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為

                                                                              。

   （3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式                                                   。

   （4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述的反應的化學方程式為                                                          。

反應①Fe(s)+CO₂(g)　　　 FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；

反應②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=bkJ?mol^-1

測得在不同溫度下，K值如下：

　 （1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為　　　 。

　 （2）反應①中的a　　　 0（填大于、小于、等于）。

　 （3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有　　　　 （填序號）

　　　　　　 A．縮小反應器體積　　　　　　　　　　　　 B．通入CO₂

 C．升高溫度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合適的催化劑

　 （5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=　　　　 。

某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

　 （1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應

的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

　 （2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制

Cl₂，結果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，

這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉

導致鹽酸濃度變小的原因：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，

則瓶①②中應盛放的試劑分別是①　　　　　　 　　　　 ，

　 （4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下） Cl₂完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為　　　　　　　　　 。

在溶液中有濃度均為0.01mol?L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴?L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³?L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小                           （    ）

       A．Fe³⁺                                        B．Cr³⁺                                        C．Zn²⁺                                       D．Mg²⁺

有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A⁺和B⁺及一價陰離子X^-和Y^-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判斷可能不水解的鹽是                                   （    ）

       A．BX                     B．AX                     C．AY                      D．BY

鈹（Be）與鋁的性質相似，已知反應BeCl₂+3NH₃?H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是                                                                                        （    ）

       A．常溫時，BeCl₂溶液pH>7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

       B．常溫時，Na₂BeO₂溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO

       C．Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

       D．BeCl₂水溶液的導電性較強，說明BeCl₂一定是離子化合物

下列離子方程式正確的是                                                                                    （    ）

       A．單質銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O

       B．漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

       C．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：

       2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

       D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄

有關下圖及實驗的描述正確的是                                                                             （    ）

       A．用甲圖裝置電解精煉銅

       B．用乙圖裝置制備Fe（OH）₂膠體

       C．丙圖裝置可制得金屬錳

       D．丁圖驗證NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩(wěn)定性

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)　2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 ①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2　　

　　　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

　　　 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　　　　　　

　　　 ④單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④