已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)₂⁺中的R元素被Na₂SO₃還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10^－3 mol RO(OH)₂⁺ 至較低價(jià)態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是

A．-1          B．0          C．＋1          D．＋2

根據(jù)2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O＋5O₂↑，可以判斷：

A．氧化性：H₂O₂ > KMnO₄          B．還原性：KMnO₄ > O₂       

C．氧化性：KMnO₄ > O₂            D．還原性：H₂SO₄ > K₂SO₄

下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F₂、K、HCl             B．Cl₂、Al、H₂      

C．NO₂、Na、Br₂          D．O₂、SO₂、H₂O

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．3CuS＋8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O　

B．3Cl₂＋6KOH → 5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH → 2K₂CrO₄＋4H₂O

D．Al₂S₃+3H₂O→3H₂S↑+2Al(OH)₃↓

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H₂O→HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是

A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑，又做還原劑

C．IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀

D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO

砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是

A．HAt很不穩(wěn)定                    B．AgAt不溶于水

C．砹是白色固體                    D．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl₂,可采用的方法是

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙          B．用干燥有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液           D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

不能使橙黃色溴水變?yōu)闊o(wú)色溶液的是

A．CCl₄多次萃取       B．鎂粉       C．KI溶液       D．KOH溶液

要除去KCl溶液中混有的少量的K₂SO₄，選用的試劑（稍過(guò)量）及加入順序都正確的是

A．BaCl₂、K₂CO₃、HCl         B．Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、HCl

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl        D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開始變黑，并有刺激性氣味。此鹽可能是

A．NaCl　　　 B．AgCl　　　 C．AgBr　　　 D．AgI