減緩大氣中CO₂大量增加的可能且最有效的方法是

A.立即減少煤和石油的燃燒   B.禁止全球人口急劇增長

C.植樹造林，保護森林       D.將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃燒

下列物質(zhì)不存在丁達爾現(xiàn)象的是（   ）

   A、CuSO₄溶液      B、煙       C、淀粉溶液      D、蛋白質(zhì)溶液

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1(忽略溶解的氫氣的量)。 試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol?L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)以后，運用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與他的活動并完成下列研究：

（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究

  1.寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式                ；

  2.收集氨氣的方法是                  。

  3.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象。

（1）圖1為化學(xué)教材中的噴泉實驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內(nèi)壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設(shè)計了圖2和圖3所示的裝置。

①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是__________。             

A.Cu和稀鹽酸    B.NaHCO₃與NaOH溶液    C.MnO₂與稀鹽酸     D.Na₂CO₃與稀鹽酸

②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質(zhì)足量，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中后加入的物質(zhì)可以是___________。

A.濃硫酸           B.食鹽            C.生石灰             D.蔗糖

（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述___________（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似。

（Ⅱ）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下列所示的實驗

裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣

的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是              。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為　　　　　　 ，不可能含有的物質(zhì)為　　　　　 ，不能確定的物質(zhì)是　　　　　 ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過　　　　　　　　　　 實驗確定。

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。完成下列問題：

（1）a點時反應(yīng)的離子方程式是                           

（2）a、b兩點消耗Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比是                

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個問題：

（1）飲用水中的NO₃^― 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^―的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH == 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。請回答下列問題：

①上述反應(yīng)中，           元素的化合價升高，則該元素的原子      （填“得到”或“失去”）電子

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10 Al+ 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂↑+ 2 H₂O

（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                                                   。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為                                                 。

將由a mol NaHCO₃和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為Wg，試計算W的值可能為
①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)
  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

 將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L

（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL 測得溶液中氫離子的濃度為0.2mol?L^－1，則下列

敘述中錯誤的是

A．生成的氣體是SO₂和H₂的混合物                

B．稀釋后的溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為3 mol?L^－1 

C．生成氣體在標準狀況下的密度約為2.86 g?L^－1

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol