如果NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－、M四種離子以物質(zhì)的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中，那么，M可能是

（A） Cl^-　　　　 (B)H⁺　　　 （C）Mg²⁺（D） Na⁺

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl來檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

（A）該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)             (B)該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

（C）若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙  （D）生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

下列敘述中正確的是

�。ˋ）金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中只能失電子，表現(xiàn)還原性。

�。˙）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。

　 (C）金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。

　　 （D）元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是

（A） Fe  → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

（B） Si  → SiO₂ →  H₂SiO₃  → Na₂SiO₃

（C） S   → SO₃  →  H₂SO₄  →  SO₂

（D） Al  → Al₂O₃  → Al(OH)₃ → AlCl₃

 下列離子方程式書寫正確的是                

（A）鈉和水反應(yīng) ：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

（B）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂ +2OH^－= SiO₃^2－+H₂O

（C）三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺

（D）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂↑

對下列事實(shí)的解釋正確的是

（A）用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)

（B）某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO₄^2-

（C）濃HNO₃與濃H₂SO₄在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

（D）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是

     ①AgNO₃；②FeCl₃；③Na₂SO₃；④AlCl₃；⑤KI；⑥Na₂CO₃；⑦NaOH

（A）①②⑥      （B）③④⑦    （C）②④    （D）⑤⑥⑦

 在實(shí)驗(yàn)室里，下列儲存藥品的方法不正確的是                

（A）金屬鈉保存在煤油中        （B）氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中  

（C）新制氯水保存在棕色試劑瓶中（D）氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中

在適當(dāng)條件下，30 mL 由氮?dú)鋬煞N元素構(gòu)成的氣體NxHy完全分解生成30 mL N₂和60 mL H₂（同溫同壓下測定），則NxHy的摩爾質(zhì)量為

（A）16 g?mol^－1        （B）17 g?mol^－1

（C）32 g?mol^－1        （D）34g?mol^－1

兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，有四位同學(xué)為鑒別它們，分別采用了以下不同方法，其中可行的是

（A）加入澄清石灰水                        （B）加入氫氧化鈉溶液

（C）分別在蒸發(fā)皿中加熱，觀察是否有殘留物  （D）加入CaCl₂溶液