在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列有關(guān)該氣體的說(shuō)法不正確的是

（A）M/N_A表示該氣體單個(gè)分子的質(zhì)量     （B）VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度

（C）M/22.4表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度 （D）mN_A/M表示該氣體的分子數(shù)

制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

（A）AlCl₃　　 �。˙）FeCl₃　　 （C）FeCl₂(D）CuCl₂

下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

（A）鹽與堿的反應(yīng)                     （B）氧化物與水的反應(yīng)                

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)         （D）金屬與堿溶液的反應(yīng)

下列有關(guān)小蘇打所屬類(lèi)別的判斷錯(cuò)誤的是

（A）鈉鹽      （B）可溶性鹽     （C）弱電解質(zhì)    （D）酸式鹽

清蒸的河蟹由青色變成紅色，某同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的

（A）實(shí)驗(yàn)      （B） 假設(shè)      （C）  觀察      （D）總結(jié)

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；

反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為

v(CO)＝　　　　　　　 mol/(L?min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　 。

(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))

① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等　　　　 ②正、逆反應(yīng)速率都為零

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化

(3) 如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。

(4) 427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向　　　　 　　　 方向移動(dòng)。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成a molC，問(wèn)：

⑴平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是                   (用字母a表示)。

⑵在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)____________         (填增大、減少或不變)。

⑶在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C                   mol。

⑷ 在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是____________

 (用字母m、n表示)。

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向　　　　 　 方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是　　　　　　　　　　　　　

⑶加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是　　　　　　 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。

⑴寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象                                   ，平衡向                 反應(yīng)方向移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)                           。

⑶在燒杯中加入KC1固體，顏色                   。(填變深、變淺或不變)

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                        ,

⑵反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為：

                                  。

⑶該反應(yīng)是由      _________ 開(kāi)始反應(yīng)的（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)或正逆反應(yīng)同時(shí)）。