關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物

B．含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有
A  3種              B  6種             C  9種           D  12種

 下列排列順序正確的是

A． 粒子半徑：Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ F^- 

B． 熱穩(wěn)定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF 

C． 酸性：    H₂SiO₃ ＜ H₃PO₄ ＜ H₂SO₄ ＜ HClO₄  

D． 堿性：    Al(OH)₃ ＞ Mg(OH)₂ ＞ NaOH  

下列物質中互為為同位素的是

A．純堿和燒堿       B．金剛石和石墨     C．H₂O和D₂O      D.氕和氘

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．57             B．47               C．61               D．293

下列敘述正確的是

A．氯水具有導電能力，是弱電解質     B．液氯是純凈物          

C．液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中        D．液氯能使干燥的紅布條褪色

有機物A可作為合成降血脂藥物安妥明（ 　�。�

和某聚碳酸酯工程塑料（　　　　　　　　　 ）的原料之一。

已知：

①如下有機物分子結構不穩(wěn)定，會發(fā)生變化：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應生成聚碳酸酯，如：

相關的合成路線如下圖所示。

（1）經質譜測定，有機物A的相對分子質量為58，燃燒2.9 g有機物A，生成標準狀況下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個吸收峰。則A的分子式是　　 。

（2）E→安妥明反應的化學方程式是　　 。

（3）C可能發(fā)生的反應類型（填選項序號）　　 。

　 a．取代反應 　　 b．加成反應　　 c．消去反應　　 d．還原反應

（4）F的結構簡式是　　 。

（5）寫出同時符合下列條件的，E的同分異構體X的結構簡式（只寫1種即可） 　　。

　①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應

�、赬的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

�、�1 mol X與足量NaHCO₃溶液反應生成1 mol CO₂，與足量Na反應生成1 mol H₂

　 ④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應所生成的官能團能被連續(xù)氧化為羧基

與淀粉相關的物質間轉化關系如下圖所示。其中B的分子中含有一個甲基，B與羧酸和醇均能發(fā)生酯化反應；C的催化氧化產物既是合成酚醛樹脂的原料之一，又是常見的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

（1）B的結構簡式是      。

（2）E→F的化學方程式是      。

（3）某同學欲驗證淀粉完全水解的產物A，進行如下實驗操作：①在試管中加入少量淀粉　②加熱3～4 min�、奂尤肷倭啃轮频腃u(OH)₂懸濁液  ④加入少量稀硫酸  ⑤加熱

⑥待冷卻后，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是（填選項序號）      。

a．①②④⑤③⑥   b．①④②③⑤⑥   c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

某小組同學欲研究SO₂的性質。

（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是　　　　　　 　 。

（2）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質：

（熔點：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸點：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產中SO₂催化氧化的反應，其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時pH降低，則該反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol?L^－1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。