海水資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。

①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

（1）甲的電子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，

則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是　 　。

（2）已知：C(s) + O₂(g) CO₂(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1

H₂(g) + O₂(g) H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1

　 CO(g) + 　O₂(g) CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g) ΔH＝　　 kJ?mol^－1。

合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)　 2NH₃(g) ΔH＜0 具有重要的意義。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

其中，K₁　　　　　　 K₂（填“>”、“＝”或“<”）。

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol•L^－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol     B．0.01 mol     C．0.025 mol     D．0.03 mol

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出                          

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2 mol•L^－1鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使　　　 增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol?L^－1?min^－1

下列敘述中，正確的是

A．IA族元素，其原子半徑越大金屬性越弱

B．核外電子排布相同的兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．氨基酸具有兩性，則多肽及由多肽形成的蛋白質(zhì)均具有兩性

D．苯分子具有不飽和性，苯與乙炔一樣都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?