下列不能用于金屬防腐處理的是（   ）

A. 涂油漆                             B. 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C. 鍍上一層耐腐蝕的金屬               D. 在海輪的船體上鑲銅塊

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比純鐵容易生銹

C. 鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質(zhì)物品久置表面變暗

下列敘述不正確的是（    ）

A. 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍         B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕       D. 原電池電路中電子由負(fù)極流入正極

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

  （1）圖中反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)     （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

      （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g)  △H=－241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為           。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是                。

 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

  （2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B₌₌₌C+D的說法正確的是          。

    A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，則生成物的總能量        （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

A. N₂(g)+3H₂(g) ₌₌₌ 2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g) ₌₌₌ 2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ?mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g) ₌₌₌  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g) ₌₌₌  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ?mol^-1

 已知 ：

（1）H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌H₂O(g)  △H₁=a kJ•mol^-1 

（2）2H₂(g)+ O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g)  △H₂=b kJ•mol^-1

（3）H₂(g) +O₂(g) ₌₌₌ H₂O(l)  △H₃=c kJ•mol^-1 

（4）2H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌2H₂O(l)  △H₄=d kJ•mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是（    ）

A．a(chǎn)c0       B．bd0      C．2a= b0      D．2c= d0

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（    ）

A. 920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ            D. 188 kJ

已知：H₂(g)+F₂(g) =2HF(g) △H=－270 kJ? mol^-1，下列說法正確的是（　 ）

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量