分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（　 ）

A. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H<0

B. 2A(g)+B(g) =2C(g) △H>0

C. 2A+B=2C △H<0

D. 2C=2A+B △H<0

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（   ）

① 液態(tài)水變成水蒸氣    ② 酸堿中和反應(yīng)        ③ 濃H₂SO₄稀釋   

④ 固體NaOH溶于水    ⑤ H₂在Cl₂中燃燒      ⑥ 弱酸電離

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤

下列說法正確的是（   ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化

B. 伴有能量變化物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量

D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，生成物的總能量總高于反應(yīng)物的總能量

對(duì)于放熱反應(yīng)2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)，下列說法正確的是（　 ）

A. 產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B. 反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C. 反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D. 無法確定

下列有關(guān)反應(yīng)：4NH₃ (g)+5O₂ (g) =4NO(g)+6H₂O(g) △H (298K)= －905 kJ? mol^-1 的描述不正確的是（　 ）

A. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量　

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)中每4 mol NH₃(g)被氧化，放出905 kJ熱量

下列說法正確的是（　　）

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（   ）

A．碳酸鈣受熱分解                   B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)             D．氧化鈣溶于水

某溫度時(shí)，水的離子積是Kw=1×10^-13，則該溫度      25℃（填大于、小于或等于），其理由是                                          。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

⑴若所得的混合溶液為中性，則a:b=     ，此溶液中各種離子濃度由大到小順序是                    。

⑵若所得的混合溶液pH=2，則a:b=          。此溶液中各種離子濃度由大到小順序是                            。

在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol?L^-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積(mol²?L^-2)分別為：1.6×10^-10、、 4.1×10^-15 、1.5×10^-16。若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，試回答下列問題：

⑴首先析出的沉淀是        ，最后析出的沉淀是          。

⑵當(dāng)溴化銀沉淀開始析出時(shí)，溶液中的Ag⁺濃度是           。

⑶當(dāng)AgCl沉淀開始析出時(shí)，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀       。（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為已沉淀完全）

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水，又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H₂O+H₂O==H₃O⁺+OH^-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                              

⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)     1×10^-14(填＜、＝、＞)

⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中，存在的陰離子主要是          ，這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水的條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)：               （寫離子方程式）而造成的。