現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③Na[Al(OH)₄]④CH₃COONa

⑤NaOH且已知: CO₂+2[Al(OH)₄]^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-+H₂O

(1)當(dāng)五種溶液的pH值相同時,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      (填序號)

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液,稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是

            (填編號)

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入氯化鋁溶液,無氣體產(chǎn)生的是        (填編號)

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生的離子方程式為:

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度大于第三步電離程度。今有三種HA、H₂B、H₃C一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)

①HA+HC^2-(少量)==A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-==B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-==HB^-+H₃C

回答下列問題：

⑴在相同條件下, HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是                      

⑵A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是     ，最難結(jié)合質(zhì)子的是         。

⑶下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（填寫標(biāo)號）      

A  H₃C+3A^-==3HA+C^3-    B  HB^-+A^-==HA+B^2-     C  H₃C+B^2-==HB^-+H₂C^-

⑷完成下列反應(yīng)的離子方程式

H₃C+OH^-(過量)===                         

HA(過量)+C^3-====                         

（1）將一定量的氨氣通入鹽酸中，溶液的恰好為7（25℃）則氨的物質(zhì)的量           鹽酸中HCL的物質(zhì)的量；溶液中c(NH₄⁺)    c(Cl^-)     (用=、＞、〈 填空〉

(2)向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中,加入等質(zhì)量的鎂粉,鎂完全反應(yīng)后,鹽酸放出的氣體體積          氯化銨溶液放出氣體的體積              。

(3)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9,消耗鹽酸的體積前者      后者。

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀。隨著pH的升高沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）其平衡關(guān)系如下Cr³⁺(紫色)+3OH^- Cr(OH)₃(灰綠色)CrO₂^-(亮綠色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50ml中加入1.0mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（       ）

A、溶液為紫色      B、溶液中有灰綠色沉淀      C、溶液為亮綠色       D、無法判斷

向等體積等物質(zhì)的量濃度的硫化氫和二氧化硫的水溶液各兩份中，分別通入氯氣和氧氣，一段時間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖。下列說法中正確的是（　 ）

A、曲線a表示向硫化氫溶液中通入氧氣

B、曲線b表示向二氧化硫溶液中通入氧氣

C、曲線c表示向二氧化硫溶液中通入氯氣

D、曲線d表示向硫化氫溶液中通入氯氣

已知氫氟酸比醋酸易電離，關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的氟化鈉溶液和醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（    ）

A、在醋酸鈉溶液中,c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、相同條件下,兩溶液的pH大小為CH3COONa<NaF

C、氟化鈉溶液中:c(H⁺)+c(HF)=c(OH^-)

D、相同條件下,兩溶液相比較,氟化鈉溶液中的離子總數(shù)較少

常溫下,向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸,在此過程中,下列說法正確的是（     ）

A、pH>7,c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)      B、當(dāng)pH=7時,c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C、當(dāng)pH<7時, c(c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)  D、當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時, c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

氫離子濃度相同、等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（      ）

①反應(yīng)所需的時間B>A    ②開始反應(yīng)時的速率為A>B  ③加入鋅的物質(zhì)的量A>B

④反應(yīng)過程中的平均速率為B>A   ⑤鹽酸里有鋅剩余        ⑥醋酸里有鋅剩余

A ③④⑤        B ③④⑥          C ②③⑤            D ②③⑤⑥

等體積的pH=12堿甲溶液和pH=11堿乙溶液，分別用等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積2V（甲）=V（乙），則下列判斷合理的是（     ）

A乙一定是弱堿    B甲一定是弱堿     C乙一定是二元堿    D甲一定是一元堿

有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]。則下列表述正確的是（　　 ）

A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH〈7 AG〈0

C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH〉7 AG〉0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）