將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。關(guān)于A、B的敘述正確的是（    ）

A. 金屬活動性A>B

B. 還原性 B>A 

C. 在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 金屬A表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬B表面無明顯現(xiàn)象

分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（    ）

為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，將鋼管① 用導(dǎo)線與鉛板連接  ② 用導(dǎo)線與鋅板連接  ③ 用導(dǎo)線與碳棒連接  ④ 與直流電源負(fù)極連接 ⑤ 直流電源正極連接，其中可采取的方法是（   ）

    A. ②④           B. ①④          C. ②③          D. ①⑤

下列情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕最慢的是（   ）

A. 潮濕疏松透氣的土壤中                B. 含鐵元素較多的酸性土壤中

C. 干燥致密不透氣的土壤中              D. 含碳量較高，潮濕透氣的中性土壤中

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（    ）

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

下列敘述正確的是（　 ）

　 A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

　　 B. 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

　 C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

　 D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂ == 2Fe²⁺+4OH^-。以下說法正確的是（   ）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^- ===  Fe²⁺

B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+2e^- === 4OH^-

C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（   ）

A. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（   ）

A. 銅塊          B. 鉛塊          C. 鋅塊            D. 鈉塊

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（    ）

A. 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B. 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C. 在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠