常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是________________________。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol?L^-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol?L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol?L^-1

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。

a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。

b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。

c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。

（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

____________________________________________________________。

（1）對(duì)于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C. 對(duì)于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

將標(biāo)況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. c(HCO₃^-) 略大于c(CO₃^2-)              B. c(HCO₃^-) 等于c(CO₃^2-)

C. c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)與c(HCO₃^-)之和      D. c(HCO₃^-) 略小于c(CO₃^2-)

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol?L^－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL                   D．加入10mL 0.01mol?L^－1的鹽酸溶液

下列敘述正確的是（    ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（    ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液           B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液            D．將水加熱到100℃，使pH＝6

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物質(zhì)的量                      B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量             D. CH₃COOH的物質(zhì)的量

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（　 ）

　 A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

　 B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

　 C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

　 D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）