把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（     ）

A. 自來水                          B. 0.5 mol•L^-1鹽酸

C. 0.5mol•L^-1醋酸                    D. 0.5 mol•L^-1氯化銨溶液

下列離子方程式錯誤的是（     ）

A. NaHS溶于水: NaHS==Na⁺+HS^-  HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

B. Al(OH)₃電離: H₂O+AlO₂^-+H⁺==Al(OH)₃==Al³⁺+3OH^-

C. （NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

D. HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^-

 已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加少量燒堿溶液    B. 升高溫度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（    ）

A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

 下列說法中不正確的是（     ）

A. 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

B. 電解質(zhì)溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)

C. 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì)

D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)

 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol•L^-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色          B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出        D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3

 下列說法中，正確的是（     ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強。

B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導電。

C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D. 相同溫度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大

 下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（   ）

A. 硫酸鋇              B. 石墨         C. 濃 H₂SO₄        D. HI

 下列說法正確的是（     ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強

B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)

C. 氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D. 硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（     ）

A．CH₃COOH              B．Cl₂              C．（NH₄)₂CO₃       D．SO₂