下列有關(guān)原電池工作原理的說法中，不正確的是    (    )

 A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)              B. 電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

 C. 電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)  D．電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是    (    )

  A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)    B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

  C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)      D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算： (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是多少？

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出編號(hào)儀器的名稱： ①                      �、�                            

⑵濃H₂SO₄的作用是                             

⑶寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C                             ；

D                                                          　　　　　  。

⑷寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法

（或是單線橋法）表示出電子轉(zhuǎn)移的情況                                          

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL₃溶液；

III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學(xué)是　　　　　　。

⑵證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是                                       

                                                                              。

⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶      電荷。

②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                   。

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。

一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價(jià)亞鐵離子易被吸收，貧血者補(bǔ)鐵時(shí)應(yīng)服用二價(jià)亞鐵離子的可溶性鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，過程A中Fe²⁺做          劑，

過程B中Fe³⁺做           劑。

（2） “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做           劑，具有            性。

將AgNO₃溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有         產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式是                              　　　　　　，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的                           　　　　　　　　　　　　　　　，

而且表示了                    　　　　　　 離子反應(yīng)。

有下列物質(zhì)：（1）Na （2）Na₂O （3）酒精（4）CO₂（5）NH₃ （6）HCl

（7）H₂SO₄ （8）BaSO₄ （9）蔗糖  （10）NaCl溶液   

其中屬于電解質(zhì)的是                          ；屬于非電解質(zhì)的是                  

既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是                         。（填序號(hào)）

8NH₃ + 3Cl₂ 6NH₄Cl + N₂ 　反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A． 8 ：3　 　　　　　　　　　　 B． 213 ：136

C． 34 ：213　 　　　　　　　　　 D．213 ：34

根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O       、　 Na₂S+I₂=2NaI+S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是                 

A．O₂ > I₂ > S                        B．H₂S > NaI > H₂O   

 C．S > I₂ > O₂                        D．H₂O > H₂S > NaI