在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是　　　　

A．Na⁺ 、Ag⁺ 、CO₃^2－、Cl^－ 　　　　 B． K⁺ 、Ba²⁺、 SO₄^2－ 、Cl^－

C． Na⁺ 、K⁺ 、CO₃^2－、Cl^－ 　 　　　　　D． Na⁺ 、K⁺ 、Cl^－、SO₄^2―

下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是                                 

A． 向碳酸鈉溶液中加鹽酸  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C． 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)中2KMnO₄ ^△ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，還原產(chǎn)物是

  A．K₂MnO₄ B．MnO₂　　　

　C．K₂MnO₄ 和 MnO₂ D．O₂

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是 

A．    　　 　

B．

C．      　　　

D．

某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，而按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是                         

A．NaCl是非電解質(zhì)                            

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子   

D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

 某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中K⁺和 SO₄^2－的物質(zhì)的量之比為       

A．1∶2                     B．1∶4                   C．3∶4                  D．3∶2

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了                    B．一定被還原了

C．既可能被氧化也可能被還原        D．既不可能被氧化，也不可能被還原

下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 

A． SO₂→S    　　　　　　 B．KClO₃  →O₂   

C． I^― →I₂    　　　　　　　 D．HCO₃^－  →CO₃^2－

以下有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)

D．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

對(duì)于溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是        ①不可能是氧化還原反應(yīng)     ②只能是復(fù)分解反應(yīng)     ③可能是置換反應(yīng)     ④不能有分子參加  

A．①③                     B．③                       C．①②                   D．③④