在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂,達到平衡后，測得為CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A.0.7mol     B.0.8mol            C.0.6mol      D.0.9mol

下列說法中，正確的是

A．K_w隨溫度、濃度的改變而改變

B．凡是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol^-1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol^-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol^-1

據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道，外太空的某一個星球的大氣層中含有大量的CH₂==CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成CH₃CHO，化學(xué)方程式為CH₂==CHOHCH₃CHO，ΔH<0。據(jù)此，下列說法中不正確的是（    ）

A.該星球表面溫度很高                          B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)                            D.高溫下穩(wěn)定性CH₂CHOH>CH₃CHO

已知：2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ?mol^-1，CO(g)+ O₂(g) ====CO₂(g);ΔH=-282.8 kJ?mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為（    ）

A.80%                B.40%               C.60%                D.20%

下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH的絕對值（放熱量）最大的是 …（    ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH₁

B.NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH₃

D.NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(濃) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₄

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH₃OH（l）+3/2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ?mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-1 452 kJ?mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-725.8 kJ?mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1 452 kJ?mol^-1

 “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組能源選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（    ）

A.煤炭、石油、潮汐能                   B.水能、生物能、天然氣

C.太陽能、風(fēng)能、沼氣                   D.地?zé)崮�、海洋能、核�?/p>

離子反應(yīng)為：a+bI^-+2nH⁺→aMn²⁺+cI₂+d+nH₂O;根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是（    ）

A.氧化性<

B.c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e^-

C.a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d;b=2c+d

D.當(dāng)反應(yīng)物的相對量或濃度發(fā)生改變時，化學(xué)計量數(shù)一定有c=d

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（    ）

A.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

B.由水電離的c(H⁺)=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：K⁺、、Cl^-、S^2-

C.使pH試紙顯深藍色的溶液中：Mg²⁺、、Fe³⁺、

D.在Na₂SO₃溶液中：Na⁺、H⁺、、