鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

_______________________________________                              。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃•x H₂O），反應(yīng)的化學方程式為：

 ____________________________________________                   。

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學方程式______________________________       。

（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是             。

② 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二

者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為__________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                        。

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol? L^-1 鹽酸、0.55mol? L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

          （填“能”或“否”），其原因是                                   。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1? Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果    （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果     （填“有”或“無”）影響。

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工　 業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．電解時，石墨做陽極，鐵作陰極　

B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是

A、S(s，單斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ?mol ^-1

B、正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D、①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A、電源B極是正極 B、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

C、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2 ：2 ：2

D、裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

有下列兩個反應(yīng)，當溫度降低時，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C₂H₂(g)+H₂(g) C₂H₄(g)       b、2CH₄(g) C₂H₄(g)+2H₂(g)

根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：C(s)+2H₂(g) CH₄(g) △H== -Q₁ kJ /mol

2C(s)+H₂(g) C₂H₂(g) △H== -Q₂ kJ /mol  2C(s)+2H₂(g) C₂H₄(g) △H== -Q₃ kJ /mol  其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是

A、2Q₁>Q₃>Q₂      B、Q₃>2Q₁>Q₂      C、Q₂>Q₃> 2Q₁     D、Q₃>2Q₁>Q₂

對于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化學反應(yīng)下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池鋅為負極

D．若將其設(shè)計為原電池當有32.5g鋅溶解時， 正極放出氣體一定為11.2L

當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O₂十2H₂O十4e^-==4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

用鉑電極電解100mL HNO₃ 與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為 

A．1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L