下列樹狀分類法正確的是

下列表示SO₂被還原的反應是                             

A．SO₂+2H₂O+Cl₂==H₂SO₄+2HCl

B．SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

C．SO₂+H₂O==H₂SO₃

D．2SO₂ + O₂ ===2SO₃

下列敘述正確的是                                       （     ）

  A．在氧化還原反應中，做氧化劑的物質不能做還原劑

  B．分解反應都是氧化還原反應

  C．反應中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質在反應中一定被還原

  D．凡是沒有電子轉移也就沒有化合價升降的反應，就不屬于氧化還原反應

在密閉容器中，投入一定量的NO₂加熱到某溫度時，可進行如下反應：

2NO₂  2NO+O₂，在平衡時各物質的濃度分別是： [NO₂]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L 試求：（1）該溫度下反應的平衡常數。 （2）開始時NO₂的濃度。 （3） NO₂的轉化率。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N₂（g）+3H₂(g)　 2NH₃(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），

n(始)：n（平）=　　　　　　　　 。

（4）原混合氣體中，a：b=　　 。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　 。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　

對于可逆反應，達到平衡時，各生成物濃度以其計量數為指數冪的乘積與各反應物濃度以其計量數為指數冪的乘積之比為一常數，它只與溫度有關，該常數叫做化學平衡常數，用K表示。

例如：對于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質的量濃度，固體的濃度為1。）

反應Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數為K₁；反應

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數為K₂。在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

（1）推導反應CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數K與K₁、K₂的關系式：                                    。

（2）計算K值：溫度為973開時K=          ；1173開時：K=              。通過K值的計算（1）反應是         反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向               方向移動，可能的原因是                  。 

現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。

(5)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

反應2A　　　　 B＋C，在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是_____熱反應；

(2)若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；

(3)若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為___________態(tài)，C為___________態(tài)。

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是                        （     ）

①     X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2      ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

在一定條件下，反應2HI（g） H₂（g）+ I₂（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深（I₂有顏色），可采取的措施是: （     ）

 ①增大氫氣的濃度    ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積  

⑤增大HI的濃度    ⑥減小壓強    ⑦加催化劑

A、①③⑥⑦      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤