下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C．在氧化還原反應(yīng)中最多有兩種元素化合價(jià)發(fā)生升降

D．四種基本反應(yīng)中只有置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中不正確的是                                   （    ）

A． 在反應(yīng)中得電子的元素一定被還原

B． 在反應(yīng)中元素化合價(jià)有升高一定有降低

C． 在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高一定失去電子

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)

某物質(zhì)中元素被氧化，則該元素一定是                                   （    ）

   ①化合價(jià)升高；②化合價(jià)降低；③得到電子或電子對(duì)偏向；④失去電子或電子對(duì)偏離

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                                 （    ）

   A．反應(yīng)中原子重新組合 B．得氧、失氧  C．化合價(jià)升降  D．電子的得失或偏移

下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    （    ）

   A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                 。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。

A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                                D．縮小容器的體積

有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等.在相同條件下將3molA,1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，

發(fā)生反應(yīng)　　　 3A(g )+B(g) 　2C(g)+D(g)

(1)達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol?L^-1，C的濃度為N mol?L^-1，b中A的濃度為

m mol?L^-1，C的濃度為n mol?L^-1，則M　　　　 m；N　　　　　 n；

(填＞、＜、＝、無法比較)

(2) 保持溫度不變，按下列配比分別充入 a 、b 兩容器，達(dá)平衡后a中c　 的濃度為N mol?L^{- 1}的是(　 　　 )，b中c的濃度為n mol?L^-1的是( 　　　)

A.6molA+2molB　　　　　 B.3molA+2molC　　　　　 C.2molC+1molB+1mol D

D.2molC+1molD　　　　　 E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

(3)若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol?L^-1，C的濃度為Ymol?L^-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W　　　　　　　 M、Y　　　　　 N.

(填＞、＜、＝、無法比較)

(4)保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol?L^-1則 ( 　)

A.R=2M　　 B.R＜M　　　 C.M＜R＜2M　　　 D.R＞2M

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

（1）請(qǐng)寫出H₂、CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式。

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________。

（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____________（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_________（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。

 50 mL 0.50 mol?L^－1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                                                 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                                 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)改用60 mL 0.50 mol? L^－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol? L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量          （填“相等”“不相等”），所求中和熱            （填“相等”“不相等”），簡述理  由：                                                               。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；用50 mL 0.50 mol?L^－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)                     。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”“不變”），

原因是_____________________________________________________________________。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，

原因是_____________________________________________________________________；

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“減小”“不變”）